Spring til indhold

Ammoniumjern(III)sulfat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Ammoniumjern(III)sulfat
IUPAC-navn
Ammoniumjern(III)sulfat
Generelt
Andre navneAmmoniumferrialun, jern(III)alun
MolekylformelNH4Fe(SO4)2·12 H2O
Molarmasse482,25 g/mol (dodecahydrat)
FremtrædenBlegviolette oktaederiske krystaller
CAS-nummer10138-04-2
SMILES[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+]
InChI1/Fe.H3N.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3
Kemiske egenskaber
Massefylde1,71 g/cm3
Opløselighed i vand1240 g/L
Smeltepunkt39-41 °C
Sikkerhed
Største risiciLokalirriterende (Xi)
Beslægtede stoffer
Andre anionerAmmoniumjern(III)citrat
Ammoniumklorid
Andre kationerAmmoniumaluminiumsulfat
Kaliumaluminiumsulfat
Relaterede forbindelserAmmoniumjern(II)sulfat (Mohrs salt)
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Ammoniumjern(III)sulfat, NH4Fe(SO4)2·12 H2O eller NH4[Fe(H2O)6](SO4)2·6 H2O, også betegnet ammoniumferrialun eller jern(III)alun, er et dobbeltsalt i gruppen af aluner, som er forbindelser med den generelle formel AB(SO4)2·12 H2O.[1] Det optræder som blegviolette, oktaederiske krystaller. Årsagen til den blegviolette farve har været genstand for diskussion; nogle har tilskrevet den urenheder i krystalstrukturen,[2] hvorimod andre mener, at det er krystallernes naturlige farve.[3]

Ammoniumjern(III)sulfat er paramagnetisk,[4] surt og giftigt over for mikroorganismer.[5] Det er et mildt oxidationsmiddel; det kan reduceres til Mohrs salt, ammoniumferrosulfat ((NH4)2Fe(SO4)2·6 H2O).

Syntese

[redigér | rediger kildetekst]

Ammoniumjern(III)sulfat kan syntetiseres ved udkrystallisering fra en opløsning af jern(III)sulfat, Fe2(SO4)3, og ammoniumsulfat, (NH4)2SO4. Jern(III)sulfat fremstilles ved at opløse jern(II)sulfat, FeSO4, i fortyndet svovlsyre og tilsætte koncentreret salpetersyre, hvorved jern(II) oxideres til jern(III). Efter tilsætning af ammoniumsulfat og inddampning af opløsningen vil ammoniumjern(III)sulfat fælde ud.[6]

Oxidation: 6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 → 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O

Syntese: Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 → 2 NH4Fe(SO4)2

Anvendelser

[redigér | rediger kildetekst]

Anvendelser af ammoniumjern(III)sulfat indbefatter rensning af spildevand,[7], garvning af læder,[7] fremstilling af pigmenter[7] og som ætsemiddel i fremstillingen af elektronikdele.[8] Ammoniumjern(III)sulfat er derudover blevet brugt i adiabatisk køleudstyr,[9] biokemisk analyse[10] og organisk kemisk syntese.[11]

Galleri

[redigér | rediger kildetekst]
  • En krystal af ammoniumjern(III)sulfat
    En krystal af ammoniumjern(III)sulfat
  • Efter 16 dage i atmosfærisk luft
    Efter 16 dage i atmosfærisk luft

Referencer

[redigér | rediger kildetekst]
  1. ^ Considine, Douglas M. Chemical and process technology encyclopedia, McGraw-Hill, New York, 1974, p. 993. (engelsk)
  2. ^ Christensen, Odin T. "On the Cause of the Amethyst Color of Ferric Alum and of Mixed Crystals of Ferric and Manganic Alum". Chem. Lab. Roy. Vet. Agr. Hochschule, Kgl. Danske Vidsk. Selsk. Forh. 1906: 173-95. (engelsk)
  3. ^ Bonnell, Jane; Philip Perman, Edgar (1921). "CCXXIX.—The colour of iron alum". J. Chem. Soc., Trans. 119: 1994-1997. doi:10.1039/CT9211901994''. (engelsk)
  4. ^ Cooke, Meyer; Wolf. "The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 237 (1210): 395-403. doi:10.1098/rspa.1956.0185. (engelsk)
  5. ^ Fei Wang et al. "Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes" doi:10.1016/j.etap.2007.11.004 Accessible via http://www.sciencedirect.com (engelsk)
  6. ^ Hecht, Horstmar. Präparative Anorganische Chemie. Springer-Verlag, Berlin, 1951, p. 127. (tysk)
  7. ^ a b c Wiley Encyclopedia of inorganic chemistry: Volume 4, p. 1704.
  8. ^ Chen et al.: United States Patent 5518131 - "Etching molybdenum with ferric sulfate and ferric ammonium sulfate". (engelsk)
  9. ^ Grant W. Wilson, Peter T. Timbie. "Construction techniques for adiabatic demagnetization refrigerators using ferric ammonium alum". Cryogenics, Volume 39, Number 4 (1999), pp. 319–322. (engelsk)
  10. ^ J. C. Whitehorn. "A system of blood analysis. Supplement II. Simplified method for the determination of chlorides in blood or plasma". Journal of Biological Chemistry (1921), 45, pp. 449–60. (engelsk)
  11. ^ Yu, Shanxin; et al. (2005). "Application of ammonium ferric sulfate dodecahydrate in organic synthesis". General Review. 17 (1): 27-30. {{cite journal}}: Eksplicit brug af et al. i: |last2= (hjælp) (engelsk)
Hentet fra "https://da.wikipedia.org/w/index.php?title=Ammoniumjern(III)sulfat&oldid=10885833"